Question

【題目】回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液．主要流程如圖：
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H20 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（2）流程Ⅲ充分反應后，還應有的實驗操作是 ．
（3）A﹣E中，含有鐵、銅兩種元素的是（填字母）

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）過濾
（3）AC
【解析】解：（1）流程Ⅰ中氧化鐵與過量的稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）流程Ⅲ充分反應后，應將固體與液體分離，還應有的實驗操作是過濾．（3）某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，A是與硫酸反應生成的硫酸銅和硫酸鐵的混合物，B是鐵，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 則固體C為銅和過量的鐵的混合物；加入適量的稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，D為銅，E為硫酸亞鐵溶液；則A﹣E中，含有鐵、銅兩種元素的是AC．
所以答案是：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）過濾；（3）AC．
【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．