Question

13．“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過．如圖．

（1）請你畫出燒堿應行走的路線．NaOH（入口）→Fe→NaCl→C→KNO₃→出口．
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質，請寫出化學反應的方程式：2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據題意，“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過；結合堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應），進行分析解答．
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質是氯化銅溶液和二氧化碳；氫氧化鈉能和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉能和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不能和鐵、氯化鈉反應，能和稀鹽酸反應；氫氧化鈉不能和碳、硝酸鉀反應，能和稀硫酸、氯化銨反應，故燒堿應行走的路線為．
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質是氯化銅溶液和二氧化碳，氫氧化鈉能和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）Fe；NaCl；C；KNO₃；（2）2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題難度不大，創(chuàng)設情境考查了堿的化學性質，掌握堿的化學性質（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應）、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．