Question

18．車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（C₈H₁₈）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個數(shù)比為C：H：O=2：6：1．
（2）在密閉容器中，將23g乙醇與40g氧氣不充分反應后：測得反應后只有22g二氧化碳、27g水和一種未知物W．
①根據(jù)質量守恒定律，生成物W的質量為14g；
②W中各組成元素的質量比為3：4．
（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由二氧化碳和水兩種物質轉化而成的．
（4）汽油是石油分餾產品之一，其主要成分的化學式為C₈H₁₈（辛烷），完全燃燒生成二氧化碳和水，請寫出發(fā)生反應的化學方程式C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)1個乙醇分子的構成進行分析；
（2））①根據(jù)質量守恒定律中物質質量守恒可以計算出W的值；
②根據(jù)質量守恒定律中元素種類不變、元素質量不變可以計算出W的組成元素和元素質量比；
（3）光合作用是植物、藻類利用葉綠素等光和色素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉化為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程；
（4）據(jù)質量守恒定律寫化學方程式．

解答 解：（1）一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則它的分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1，故填：2：6：1；
（2）①據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．可得：23g+40g=22g+27g+W，解得W=23g+40g-（22g+27g）=14g；
②②23g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別為
23g×$\frac{12×2}{46}$=12g、23g×$\frac{1×6}{46}$=3g、23g×$\frac{16}{46}$=8g
22g二氧化碳中碳、氧兩種元素的質量分別為
22g×$\frac{12}{44}$=6g、22g×$\frac{16×2}{44}$=16g
27g水中氫、氧兩種元素的質量分別為
27g×$\frac{1×2}{18}$=3g、27g×$\frac{16}{18}$=24g
12g-6g=6g，說明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，說明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧兩種元素的質量比為：6g：8g=3：4；
答案：①14g；②3：4；
（3）淀粉是綠色植物通過光合作用由二氧化碳和水兩種物質轉化而成的．
故答案為：二氧化碳；水．
（4）據(jù)質量守恒定律寫該物質完全燃燒的化學方程式為 C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O；
答案：C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O；

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．