Question

小琴同學(xué)設(shè)計了如圖的兩個實驗：

（1）實驗時，她用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是　　．

（2）A實驗?zāi)康氖?u>　　；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是　　；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）B實驗中，燒杯內(nèi)盛有　　溶液時，可驗證Fe、　　、Ag三種金屬活動性強弱．

Answer 1

考點：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答． （2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序． （3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序．
解答：	解：（1）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物． （2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鐵的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，會觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． （3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性順序是Fe、Cu、Ag． 故答案為：（1）除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物；（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）CuSO4；Cu．
點評：	本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．