Question

欲從Fe、Cu、Ag、X四種金屬混合物中分離某貴重金屬，X在化合物中為+2價(jià)，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

（1）溶液甲中的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．
（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是

 

．
（3）寫出②中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式

 

；寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，溶液丙的組成物質(zhì)可能為

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，故向鐵、銅、銀、X的金屬混合物中加入稀硫酸，鐵一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的溶液甲再加入過量的鐵得到固體混合物B和溶液B、氣體，說明硫酸過量，鐵除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鐵的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，溶液甲含有H₂SO₄、XSO₄、FeSO₄．因此：
（2）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是鐵、X、Cu、Ag；
（3）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體是鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，若硝酸銀過量也會(huì)含有硝酸銀，因此溶液丙中可能只含有硝酸銅，或含有硝酸銅、硝酸銀，一定還含有水；
故答案為：（1）H₂SO₄、XSO₄、FeSO₄；（2）Fe、X、Cu、Ag；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）H₂O、Cu（NO₃）₂或Cu（NO₃）₂和AgNO₃、H₂O．

點(diǎn)評(píng)：此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．