Question

為了探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，需要制取并收集干燥的二氧化碳．如圖是老師提供的相關(guān)的一些裝置．

（1）儀器名稱：①

 

　②

 

（2）A內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）“收集裝置”應(yīng)選

 

（填字母代號）
（4）B中濃硫酸的作用是

 

（5）甲同學(xué)將燃燒著的鈉迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鈉繼續(xù)燃燒；反應(yīng)后冷卻瓶底附著黑色顆粒，瓶內(nèi)壁上附著白色固體．
【提出問題】黑色顆粒和白色固體可能是什么呢？
【進(jìn)行猜想】你認(rèn)為黑色顆粒是

 

，甲猜想白色固體可能是①氧化鈉②氫氧化鈉③碳酸鈉④氧化鈉與碳酸鈉的混合物．甲的猜想中，一定錯誤的是

 

，你的判斷依據(jù)
是

 

．
【查閱資料】Na₂O+H₂O=2NaOH  CaCl₂溶液呈中性，無色
【進(jìn)行實驗】方案1：取少量白色固體于試管內(nèi)，加入適量的水，充分振蕩，固體全部溶解，再滴入酚酞溶液，溶液變紅．甲的結(jié)論：白色物質(zhì)為氧化鈉．
方案2：另取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象．請你幫助甲作出相應(yīng)的結(jié)論：白色物質(zhì)為

 

．
【反思與評價】小芳同學(xué)認(rèn)為方案1中甲的結(jié)論不正確，其理由是

 

（6）【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

 

（7）【拓展延伸】乙同學(xué)在實驗中提出了另外一個問題：是否可用濃鹽酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳呢？請你替他作出正確的判斷與合理的解釋：

 

．因為

 

．
（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應(yīng)在

 

和

 

（填字母代號）之間補(bǔ)充一個洗氣瓶，瓶內(nèi)應(yīng)盛a飽和石灰水　b氫氧化鈉溶液　c飽和碳酸氫鈉溶液三者中的

 

（填字母）．
（9）【正誤】細(xì)心的你一定能發(fā)現(xiàn)粗心老師一個錯誤

 

（文字?jǐn)⑹觯��?/div>

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考點：探究二氧化碳的性質(zhì),氣體的凈化（除雜）,氣體的干燥（除水）,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（6）鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳；
（7）濃鹽酸易揮發(fā)，不適合用來制取二氧化碳；
（8）飽和碳酸氫鈉溶液能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但是不能和二氧化碳反應(yīng)；
（9）為了防止鹽酸揮發(fā)，分液漏斗應(yīng)該蓋上塞子．

解答：解：（1）①是分液漏斗，通過分液漏斗可以向錐形瓶中注入液體藥品；②是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器．
故填：分液漏斗；錐形瓶．
（2）A內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：D．
（4）B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（5）【進(jìn)行猜想】你認(rèn)為黑色顆粒是碳，甲的猜想中，一定錯誤的是②，因為反應(yīng)物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉．
故填：碳；②；反應(yīng)物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉．
【進(jìn)行實驗】
取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色固體中含有碳酸鈉，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明白色固體中不含有氧化鈉，因此白色物質(zhì)為碳酸鈉．
故填：碳酸鈉．
【反思與評價】小芳同學(xué)認(rèn)為方案1中甲的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此酚酞試液變紅色不能說明白色固體中一定含有氧化鈉．
故填：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（6）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C．
故填：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C．
（7）不能，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純．
故填：不能；濃鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純．
（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應(yīng)在A和B之間補(bǔ)充一個洗氣瓶，瓶內(nèi)應(yīng)盛飽和碳酸氫鈉溶液，以除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
故填：A；B；c．
（9）一個錯誤是分液漏斗沒有蓋上塞子．
故填：分液漏斗沒有蓋上塞子．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．

Answer 1

考點：探究二氧化碳的性質(zhì),氣體的凈化（除雜）,氣體的干燥（除水）,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（6）鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳；
（7）濃鹽酸易揮發(fā)，不適合用來制取二氧化碳；
（8）飽和碳酸氫鈉溶液能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但是不能和二氧化碳反應(yīng)；
（9）為了防止鹽酸揮發(fā)，分液漏斗應(yīng)該蓋上塞子．

解答：解：（1）①是分液漏斗，通過分液漏斗可以向錐形瓶中注入液體藥品；②是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器．
故填：分液漏斗；錐形瓶．
（2）A內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：D．
（4）B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（5）【進(jìn)行猜想】你認(rèn)為黑色顆粒是碳，甲的猜想中，一定錯誤的是②，因為反應(yīng)物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉．
故填：碳；②；反應(yīng)物中不含有氫元素，氫氧化鈉中含有氫元素，因此生成物中不可能含有氫氧化鈉．
【進(jìn)行實驗】
取少量白色固體于試管中，加入適量的水振蕩，固體全部溶解，向其中加入過量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色固體中含有碳酸鈉，過濾，再向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明白色固體中不含有氧化鈉，因此白色物質(zhì)為碳酸鈉．
故填：碳酸鈉．
【反思與評價】小芳同學(xué)認(rèn)為方案1中甲的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此酚酞試液變紅色不能說明白色固體中一定含有氧化鈉．
故填：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（6）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C．
故填：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C．
（7）不能，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純．
故填：不能；濃鹽酸易揮發(fā)，會導(dǎo)致收集的二氧化碳不純．
（8）不考慮混入的空氣，若要得到純凈的二氧化碳，應(yīng)在A和B之間補(bǔ)充一個洗氣瓶，瓶內(nèi)應(yīng)盛飽和碳酸氫鈉溶液，以除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
故填：A；B；c．
（9）一個錯誤是分液漏斗沒有蓋上塞子．
故填：分液漏斗沒有蓋上塞子．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．