Question

【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如下：
（1）裝置A的名稱 ， 用該裝置制取二氧化碳氣體的化學方程式是 ．
（2）搭建B裝置時，酒精燈應在固定試管之（填“前”或“后”）放置．
（3）用粉末狀二氧化錳和3%的過氧化氫溶液混合制取氧氣的化學方程式 ， 用C裝置進行該反應時，為較好地控制氧氣的產(chǎn)生速率，應采取的操作是 ．
（4）在研究實驗室制取二氧化碳的過程中，進行了如下實驗：

實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗進行對比實驗（選填實驗編號）．
②上述實驗說明影響反應速率的因素有濃度、 ．
③實驗丁最后所得溶液的質量小于實驗甲最后所得溶液的質量，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）啟普發(fā)生器；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）前；
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；打開分液漏斗上端的塞子,控制分液漏斗活塞調節(jié)液體試劑的滴加速率
（4）乙；固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；丁組實驗用的是粉末狀的固體與濃鹽酸反應,反應比較劇烈,放出的熱量較多,造成揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣更多一些
【解析】解：（1）裝置A是啟普發(fā)生器；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：啟普發(fā)生器；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）組裝儀器的順序一般是“由左到右，由上到下”，所以搭建B裝置時，酒精燈應在固定試管之前放置；故填：前；（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；用C裝置進行該反應時，為較好地控制氧氣的產(chǎn)生速率，應采取的操作是打開分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞調節(jié)液體試劑的滴加速率；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；打開分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞調節(jié)液體試劑的滴加速率；（4）①對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故填：乙；②甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；故填：固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；③丁組實驗用的是粉末狀的固體與濃鹽酸反應，反應比較劇烈，放出的熱量較多，造成揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣更多一些，所以實驗丁最后所得溶液的質量小于實驗甲最后所得溶液的質量；故填：丁組實驗用的是粉末狀的固體與濃鹽酸反應，反應比較劇烈，放出的熱量較多，造成揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣更多一些．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．