Question

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通入一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)，氮氣不參與任何反應(yīng)）
（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 ．
A.避免容器中的空氣對實驗干擾
B.檢驗裝置的氣密性
C.將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部趕到C裝置中
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，

由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.52g

x=8.48g，

則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=84.8%，

答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；

（3）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)
【解析】解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是除去裝置中的二氧化碳；故選A；（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)； 故填：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)．
（1）根據(jù)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算；（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析．