Question

13．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線（圖1）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲線為A（填A(yù)或B）．
（2）Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
（3）根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)是有白色固體析出．
（4）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析，碳酸鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）在溶液中產(chǎn)生溶解度較小的物質(zhì)，會(huì)析出固體，據(jù)此解答；
（4）溫度升高，飽和溶液變渾濁，說明有溶質(zhì)析出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

解答 解：（1）分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；Na₂CO₃溶解度曲線為A；
（2）碳酸鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（3）在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳，會(huì)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，會(huì)析出碳酸氫鈉的固體；
（4）化學(xué)反應(yīng)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明有溶質(zhì)析出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，是C物質(zhì)；
答案：
（1）A；
（2）Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（3）在飽和的碳酸鈉溶液中連續(xù)通入二氧化碳；有白色固體析出；
（4）C．

點(diǎn)評 本題考查利用溶解度與溫度的變化進(jìn)行分離的除雜的運(yùn)用．考查了常見化學(xué)方程式的書寫以及與溶解度的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．