Question

將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為（49.8+a）g．下列有關該實驗的推理正確的是（　�。�

• A、當該粉末只含有鐵和銅時，a=5.6
• B、該硫酸溶質的質量分數(shù)為19.6%
• C、反應后溶液中的金屬陽離子只有一種
• D、該金屬粉末的組成情況最多有6種

Answer 1

考點：金屬的化學性質,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為（49.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，結合鋁和鐵位于氫前，能和稀硫酸反應產生氫氣，銅位于氫后，不能反應產生氫氣，結合選項進行分析．

解答：解：將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為（49.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，因此：
A、當該粉末只含有鐵和銅時，根據(jù)鐵和硫酸反應產生氫氣的關系Fe～H₂↑，
                                                     56   2
56份質量的鐵完全反應產生0.2g的氫氣，因此a=5.6，則鐵的質量比5.6g小，因此產生的氫氣應該小于0.2g，故選項錯誤；
B、根據(jù)硫酸和氫氣的反應關系為：H₂SO₄～H₂↑，
                               98   2
當產生0.2g的氫氣需要硫酸的質量為9.8g，則硫酸的質量分數(shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%，故選項正確；
C、根據(jù)A的計算可知金屬中一定含有鋁和鐵，和硫酸反應產生硫酸鋁和硫酸亞鐵，因此溶質應該是兩種，故選項錯誤；
D、根據(jù)A的計算可知金屬中一定含有鋁和鐵，可能含有銅，金屬粉末的組成情況為：鋁、鐵或鋁、鐵和銅兩種情況，故選項錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)化學方程式的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．