Question

14．實驗設計，將混合氣體含有H₂O，CO，CO₂，H₂依次通過①無水硫酸銅②足量澄清石灰水③濃硫酸④灼熱的氧化銅⑤無水硫酸銅⑥澄清石灰石（填序號）
（1）證明有水存在的步驟是①．有CO存在的步驟是④⑥，有CO₂存在的步驟是②，有H₂存在的步驟是④⑤．
（2）若①②顛倒無法證明混合氣體中含有H₂O，若缺少步驟③則無法證明H₂，若缺少步驟②則無法證明混合氣體中含有CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸有吸水性，一氧化碳、氫氣會與灼熱的氧化銅反應等知識進行分析．

解答 解：無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸有吸水性，一氧化碳、氫氣會與灼熱的氧化銅反應．
（1）無水硫酸銅遇水顯藍色，所以證明有水存在的步驟是①，一氧化碳會與灼熱的氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以證明有CO存在的步驟是④⑥，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以證明有CO₂存在的步驟是②，氫氣會與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，水能使無水硫酸銅變藍色，所以證明有H₂存在的步驟是④⑤；
（2）若①②顛倒，混合氣通過氫氧化鈣會攜帶水蒸氣，無法證明混合氣體中含有H₂O，氫氣和氧化銅也會生成水蒸氣，濃硫酸有吸水性，所以若缺少步驟③，則無法證明H₂，一氧化碳和氧化銅也會生成二氧化碳，所以若缺少步驟②，則無法證明混合氣體中含有CO₂．
故答案為：（1）①，④⑥，②，是④⑤；
（2）H₂O，H₂，CO₂．

點評 本題主要考查了水蒸氣、二氧化碳的檢驗，難度不大，需要加強記憶，注意檢驗水要放在最前，除去水蒸氣要放在最后．