Question

3．鎂、鋅、鐵三種金屬各mg．分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量由多到少順序鎂＞鐵＞鋅如果各生成氫氣ng，需要三種金屬質(zhì)量由多到少的順序是鋅＞鐵＞鎂．

Answer 1

分析 根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．
（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式，由金屬的質(zhì)量可求出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出生成金屬的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
可以看出：Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鎂生成$\frac{m}{12}$克氫氣．
Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鋅生成$\frac{m}{32.5}$克氫氣．
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即mg鐵生成$\frac{m}{28}$g氫氣．
因?yàn)?\frac{m}{12}＞\frac{m}{28}＞\frac{m}{32.5}$所以生成氣體的質(zhì)量由大到小的順序是：鎂＞鐵＞鋅；
Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，
Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，
鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，
即生成ng氫氣時(shí)消耗鎂、鐵、鋅的質(zhì)量分別是12ng，28ng，32，5ng，32.5n＞28n＞12n，故金屬質(zhì)量由多到少的順序是鋅＞鐵＞鎂．
答案：鎂＞鐵＞鋅；鋅＞鐵＞鎂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．