Question

20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，這標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：________．
（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是________．
（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：________．

Answer 1

解：（1）氧化鐵是煉鐵的一種原料．故填：作為煉鐵原料．
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧氣反應(yīng)能生成三氧化硫．故填：O₂
二氧化硫通入氯氣的水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄
分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)類型可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其如何判斷物質(zhì)的化學(xué)式等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．