Question

某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9 g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

53.7%

【解析】本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。解答時(shí)可根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析：因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性在氫之后，故不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，也不能與硫酸銅反應(yīng)，混合物中只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)，再根據(jù)“一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物”可知，一份混合物中銅的質(zhì)量為6.5g，而“另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g”，則其中的沉淀物為Cu（包含置換出的銅和原混合物中的銅），據(jù)此計(jì)算出鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量12.9g-6.5g=6.4g，然后利用此化學(xué)方程式和生成的銅的質(zhì)量，就可計(jì)算出另一份混合物中鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。

設(shè)與硫酸銅完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

56            64

x            6.4g

∴56：64 =x：6.4g

解之得：x=5.6g，

則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.7%。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，解答時(shí)要弄清Cu不能與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)，只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)。