Question

某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

根據(jù)題意得，鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量為：12.9g-6.5g=6.4g，
設(shè)與硫酸銅完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                                   64
x                                     6.4g
∴

56

64

=

x

6.4g

，
解之得：x=

6.4g×56

64

=5.6g，
則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g×2

(6.5g+5.6g)×2

×100%≈53.7%．
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.7%．