Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品20g，向其中逐滴加入49g的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）利用氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量為0.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98         2
x  y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

49g

×100%=20%
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．