Question

8．為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過(guò)濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過(guò)量，有關(guān)的變化如圖所示：
根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中的溶質(zhì)成分有HCl和CaCl₂（用化學(xué)式回答）．
（2）A點(diǎn)處溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？﹙通過(guò)計(jì)算回答﹚

Answer 1

分析 （1）加入的5g碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）加入的15g碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）加入的碳酸鈉溶液和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，說(shuō)明原廢液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設(shè)A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知，Na₂CO₃～2NaCl，則：
Na₂CO₃ ～2NaCl，
 106      117
20g×10.6%  x
則$\frac{106}{117}=\frac{20g×10.6%}{x}$，解得x=2.34g，
設(shè)碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為a，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
106          100     
1.59g        a       
則$\frac{106}{100}=\frac{1.59g}{a}$，解得a=1.5g． 
設(shè)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
5g×10.6%               z
則$\frac{106}{5g×10.6%}=\frac{44}{z}$，解得z=0.22g，
A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.34g}{20g+20g-1.5g-0.22g}×100%$=6.1%．
故答案為：
（1）HCl和CaCl₂，（2）6.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．