Question

11．浙江地形復(fù)雜，山地面積占了一半以上，有一個(gè)山脈的巖石以石灰石為主，石灰石含量達(dá)到50億噸，是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料，某校�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用天平準(zhǔn)確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時(shí)加入足量的稀鹽酸；
②測(cè)量C裝置吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖的曲線；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算該石灰石的純度，并做相關(guān)分析．
請(qǐng)分析回答下列問題：
（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，C裝置中收集到的CO₂質(zhì)量要比實(shí)際產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量要小（每個(gè)裝置中均完全反應(yīng)，忽略鹽酸的揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響），你認(rèn)為可能的原因是AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；
（2）AB容器內(nèi)可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故C裝置中收集到的CO₂質(zhì)量要比實(shí)際產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量要�。�
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                    6.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.8g}$
x≈15.5g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15.5g}{20g}$×100%=77.5%；
故答案為：（1）吸收水分，干燥氣體；
（2）AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；
（3）77.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，明確實(shí)驗(yàn)基本原理及會(huì)分析圖象方能正確解決本題．