解答:解:本題第一問可用兩種解法.
I、(1)147g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為;147g×10%=14.7g.
設(shè)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x,則碳酸鈉的質(zhì)量為13.6g-x,生成氯化鈉的質(zhì)量為14.7g-x
Na
2CO
3 +2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 117
13.6g-x 14.7g-x
= x=3g
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為13.6g-x=10.6g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=77.9%
Ⅱ、差量法
(1)設(shè) Na
2CO
3 的質(zhì)量為X,運(yùn)用差量法求解,△m為固體質(zhì)量差
Na
2CO
3 +2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑△m
106 117 117-106=11
X 147g×10%-13.6g=1.1g
=X=10.6g
所以固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=77.9%
(2)和(3)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z.
Na
2CO
3 +2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 73 44
10.6g z y
= z=7.3g
= y=4.4g
由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)前質(zhì)量與反應(yīng)后質(zhì)量相等,生成物的總質(zhì)量為溶液質(zhì)量+氣體質(zhì)量=147g+4.4g=151.4g
則反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量=總質(zhì)量-混合物質(zhì)量=151.4g-13.6g=137.8g
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%=5.3%?
答:固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.9%,產(chǎn)生二氧化碳為4.4g,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.3%.