【題目】堅持“人與自然和諧共生”是新時代中國特色社會主義的基本方略之一,讓“山更綠,水更清,空氣更清新”是我們共同的追求。
(1) “山更綠”離不開綠色植物。植物的光合作用需要吸收空氣中的水和________,可有效減緩溫室效應(yīng)。
(2) “水更清”就得保護好水資源。下列關(guān)于水的說法正確的是________ (填字母)。
A、工業(yè)廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才可排放
B.為保護好水資源,禁止使用化肥和農(nóng)藥
C.天然水只要通過處理后變清即可飲用
D.為了改善水質(zhì),可向其中加入大量的消毒劑
(3)“空氣更清新”需要監(jiān)測防治大氣污染。①目前未計入空氣污染指數(shù)監(jiān)測項目的有________ (填字母)。
A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.可吸人顆粒物 D.稀有氣體
②“綠水青山就是金山銀山”。你認(rèn)為下列做法與這理念相符的是______
A.使用一些新型可降解的塑料,減少”白色污染”
B.自帶水杯出行,不用一次性紙杯
C.將校園散落的塑料袋、樹葉集中焚燒,保持整潔的環(huán)境
【答案】二氧化碳ABDAB
【解析】
(1)植物的光合作用需要吸收空氣中的水和二氧化碳,可有效減緩溫室效應(yīng);
(2)A、工業(yè)廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才可排放,有利于保護水資源,選項正確;B、使用化肥和農(nóng)藥能幫助植物更好的生長,故不能禁止,只能合理使用,選項錯誤;C、天然水中含有肉眼看不見的雜質(zhì)和微生物,即使變清也不能直接飲用,選項錯誤;D、消毒劑過多也會導(dǎo)致水體污染,選項錯誤。故本題選A;
(3)①目前未計入空氣污染指數(shù)監(jiān)測項目的有二氧化碳和稀有氣體,一氧化碳和可吸入顆粒物均屬于空氣污染物,故本題選BD;
②“綠水青山就是金山銀山”這句話說明了保護環(huán)境的重要性。A.使用一些新型可降解的塑料,減少”白色污染”,有利于保護環(huán)境,選項正確;B.自帶水杯出行,不用一次性紙杯,可減少樹木砍伐,有利于保護環(huán)境,選項正確;C、焚燒垃圾會向空氣中排放污染物,選項錯誤。故本題選AB。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)符號填空。
(1)保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____;(2)空氣中,體積分?jǐn)?shù)為0.03%的氣體是_________;
(3)薯片包裝袋中填充的保護氣是_______;(4)4個氧分子____________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)探究是奇妙的過程,請你一起參與實驗探究,并填寫下列空白:
(1)[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時,不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑,他想,水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊,并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥,并進行以下探究。
(2)[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
(3)[實驗驗證]
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗― | _____________________ | 木條不復(fù)燃 | 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢 |
實驗二 | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊,然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復(fù)燃 | 水泥塊能_____過氧化氫的分解速率 |
(4)[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率,故水泥能作過氧化氫分解的催化劑。
(5)[討論與反思]小芳認(rèn)為:僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑,她覺得需要增加一個探究實驗:探究____
(6)[實驗步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量;②完成實驗二;③待反應(yīng)結(jié)束,將實驗二試管中的物質(zhì)過濾、洗滌、____、稱量;④對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。
(7)[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說明水泥塊可作過氧化氫分解的催化劑。但小華認(rèn)為,要證明小松的猜想,小芳的補充實驗還是不足夠,還需要再補充一個探究實驗:探究__。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中,選擇合適粒子填空(填序號):
(1)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________
(2)化學(xué)變化中的最小粒子是________
(3)帶正電荷的粒子是_________
(4)不顯電性的粒子是________
(5)質(zhì)量最小的粒子是_________
(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是________
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【題目】回答下列問題
(1)3個硝酸根離子_______________。
(2)2S2-中“2”的含義:______________;_____________;
(3)鐵絲在氧氣中燃燒集氣瓶內(nèi)放水的目的:________;鐵絲繞成螺旋狀的目的:______________________。
(4)①地殼中含量最多的金屬元素:_________;(填元素符號,下同)
②空氣中含量最多的元素:____________;
③相對原子質(zhì)量最小的元素:____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于混合物,后者屬于氧化物的是()
A. 凈化后的自來水 、高錳酸鉀 B. 空氣、氧氣
C. 汽水、蒸餾水 D. 冰水共存物、二氧化碳
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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A. 催化劑必定加快反應(yīng)速率
B. 反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不會發(fā)生改變
C. 不加催化劑,過氧化氫就不能分解生成氧氣
D. 用氯酸鉀或過氧化氫溶液制取氧氣時,加入二氧化錳不能使生成氧氣的質(zhì)量增加
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【題目】小明想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取溶液。但是經(jīng)過檢驗,發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO3溶液,在老師的幫助下查閱了相關(guān)資料,指定了計劃。
(查閱資料)
①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量產(chǎn)生NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象
②NaHCO3溶液煮沸是不會發(fā)生分解反應(yīng):NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2
④NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
(制取步驟)
①量取兩份50ml相同濃度NaOH溶液備用;
②用一份50mlNaOH溶液吸收過量的CO2氣體產(chǎn)生NaHCO3溶液備用;
③小心煮沸②溶液1-2分鐘,除去多余溶解的CO2氣體以免費影響實驗;
④在得到的③的溶液中加入另一份50mlNaOH溶液,使其充分混合既得Na2CO3溶液。
(實驗探究)考慮到反應(yīng)物之一可能過量,所以步驟④制得的Na2CO3溶液中也可能有雜質(zhì)。為了檢驗所制得溶液是否為純凈的Na2CO3溶液,小明進行了下列實驗探究:
(1)取少量制得的溶液于試管中,加入過量的CaCl2溶液,觀察到__________,該溶液中含有Na2CO3。
(2)為了進一步確定該溶液中含有雜質(zhì),以及含有什么雜質(zhì),小明又進行了下面實驗,請你幫他一起完成:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
步驟(1)中所得的混合物進行過濾,將濾液分成兩份,取其中一份加入足量的________; | 無氣泡生產(chǎn) | 制得的溶液中不含_______。 |
取另一份濾液加入________; | _______ | 制得的溶液中含有NaOH。 |
(結(jié)論)所制得的不是純凈Na2CO3溶液,并且含有NaOH。
(評價與反思)小芳同學(xué)認(rèn)為可以用過量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液進行以上實驗,你認(rèn)為是否可行,并說明原因_________________。
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【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產(chǎn)生,是不是拿錯了藥品?經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。
(分析)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是_______。
(提出問題)該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)?
(查閱資料)①已知反應(yīng):BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化鋇溶液呈中性。
(設(shè)計實驗)依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟,并進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)實驗結(jié)論。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量氯化鋇溶液,并不斷振蕩。 | 有白色沉淀產(chǎn)生。 | 說明原溶液中一 定含有___。 |
(2)。1)試管中的上層清液滴加酚酞試液。 | 溶液變紅色。 | 則溶液中一定含 有____。 |
(實驗結(jié)論)該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是:氫氧化鈉溶液____變質(zhì)(填“部分”或“全部”)。
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