Question

現(xiàn)代工業(yè)中，錳及其化合物應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)的各個(gè)領(lǐng)域．
（1）高錳鋼可以制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，高錳鋼屬于

D

．
A．金屬單質(zhì)  B．金屬氧化物  C．合成材料  D．合金
（2）二氧化錳與濃鹽酸共熱會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂﹢2H₂O+X，該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是

錳元素、氯元素

，X的化學(xué)式為

Cl₂

．
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)順序能夠幫助我們了解錳的化學(xué)性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生以下反應(yīng)：Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄﹔Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄．
分析以上信息：
①寫出Mn與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式

Mn+2HCl═MnCl₂﹢H₂↑

，以上反應(yīng)的基本類型都是

置換

反應(yīng)．
②Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是

Mg、Mn、Fe、Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)高錳鋼屬于鋼的一種進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律考慮；（3）①根據(jù)方程式的書寫方法考慮；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類考慮反應(yīng)類型；②根據(jù)活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來考慮．

解答：解：（1）鋼屬于鐵的合金，高錳鋼屬于鋼的一種，所以高錳鋼屬于合金；
（2）反應(yīng)物分子中含有1個(gè)錳原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子；生成物分子中已經(jīng)含有1個(gè)錳原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、2個(gè)氯原子，還少2個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式是Cl₂；錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以錳元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化；
（3）①金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：Mn+2HCl═MnCl₂﹢H₂↑；以上反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
②Mn能置換出Fe說明Mn比Fe活潑；Fe能置換出Cu說明Fe比Cu活潑；Mg能置換出Mn說明Mg比Mn活潑，所以Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是：
Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案為：（1）D；（2）錳元素、氯元素；Cl₂；（3）①M(fèi)n+2HCl═MnCl₂﹢H₂↑；置換；②Mg、Mn、Fe、Cu．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道常見的合金，能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，會(huì)計(jì)算元素的化合價(jià)，知道活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來．