Question

現代工業(yè)中，錳及其化合物應用于國民經濟的各個領域．
（1）高錳鋼可以制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，高錳鋼屬于    ．
A．金屬單質  B．金屬氧化物  C．合成材料  D．合金
（2）二氧化錳與濃鹽酸共熱會產生反應：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂﹢2H₂O+X，該反應中化合價發(fā)生變化的元素是    ，X的化學式為    ．
（3）應用金屬活動順序能夠幫助我們了解錳的化學性質．已知下列各組物質在溶液中能夠發(fā)生以下反應：Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄﹔Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄．
分析以上信息：
①寫出Mn與稀鹽酸反應化學方程式    ，以上反應的基本類型都是    反應．
②Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動性有強到弱的順序是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據高錳鋼屬于鋼的一種進行分析；（2）根據化合價的計算和質量守恒定律考慮；（3）①根據方程式的書寫方法考慮；根據反應物和生成物的種類考慮反應類型；②根據活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來考慮．
解答：解：（1）鋼屬于鐵的合金，高錳鋼屬于鋼的一種，所以高錳鋼屬于合金；
（2）反應物分子中含有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子、4個氯原子；生成物分子中已經含有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學式是Cl₂；錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以錳元素、氯元素化合價發(fā)生了變化；
（3）①金屬與酸反應生成鹽和氫氣，錳與鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Mn+2HCl═MnCl₂﹢H₂↑；以上反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②Mn能置換出Fe說明Mn比Fe活潑；Fe能置換出Cu說明Fe比Cu活潑；Mg能置換出Mn說明Mg比Mn活潑，所以Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動性有強到弱的順序是：
Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案為：（1）D；（2）錳元素、氯元素；Cl₂；（3）①Mn+2HCl═MnCl₂﹢H₂↑；置換；②Mg、Mn、Fe、Cu．
點評：解答本題關鍵是要知道常見的合金，能靈活運用質量守恒定律解決實際問題，會計算元素的化合價，知道活潑的金屬能把不活潑金屬從鹽溶液中置換出來．