Question

將6g不純鋅（含雜質(zhì)M）和6g不純鐵（含雜質(zhì)N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氣體放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g．則M，N可能是（　�。�

• A、M為Mg，N為Cu
• B、M為Fe，N為Al
• C、M為Al，N為Zn
• D、M為Cu，N為Zn

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅，銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣；若金屬中混有銅，則產(chǎn)生氫氣量會(huì)偏��；
金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用經(jīng)驗(yàn)推導(dǎo)公式“氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量”求得；
使用以上方法，對(duì)金屬中雜質(zhì)甲、乙進(jìn)行推斷．

解答：解：根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量
6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項(xiàng)中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；而等質(zhì)量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此，A、B、C選項(xiàng)都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應(yīng)或雖是能與酸反應(yīng)放出氫氣但等質(zhì)量的金屬N完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量小于鐵；而選項(xiàng)B中等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大于鐵，故B選項(xiàng)不正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)殇X＞鎂＞鐵＞鋅，根據(jù)這一關(guān)系可方便快速地進(jìn)行判斷．