Question

19．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	1  H 氫1.008							2  He 氦4.003
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于氧元素的一條信息：相對(duì)原子質(zhì)量是16.00．
（2）一個(gè)水分子中共有三個(gè)原子核、10個(gè)質(zhì)子．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的名稱(chēng)是氯化鈉，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填標(biāo)號(hào)）．
A．Be和Mg    B．C和Ne    C．F和Cl      D．Al和Si．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的意義分析；
（2）根據(jù)水分子的構(gòu)成分析；
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉．
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）從元素周期表可以看出，氧原子中原子序數(shù)是8，元素符號(hào)是O，相對(duì)原子質(zhì)量是16.00等；
（2）一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，所以，一個(gè)水分子中共有三個(gè)原子核、10個(gè)質(zhì)子．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg、F和Cl屬于同一族（縱行），化學(xué)性質(zhì)相似．
故答案為：（1）相對(duì)原子質(zhì)量是16.00等； （2）3，10；（3）氯化鈉，離子；（4）AC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成等進(jìn)行分析解題的能力．