Question

9．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量相等的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． M表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)
• B． 兩個(gè)都屬于分解反應(yīng)
• C． 反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余
• D． 反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量相等

Answer 1

分析 由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”，結(jié)合圖象產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等可知兩個(gè)燒杯中的稀硫酸均反應(yīng)完全．
根據(jù)鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，因此鋅反應(yīng)的時(shí)間短，據(jù)此分析解答；
由于稀硫酸均已反應(yīng)完全，根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對(duì)原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等，據(jù)此解答；
根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知硫酸均反應(yīng)完；
根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對(duì)原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等．

解答 解：根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析如下：
A、因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，因此鋅反應(yīng)的時(shí)間短，曲線M表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)Zn與H₂SO₄，F(xiàn)e與H₂SO₄的反應(yīng)，可知符合“單+化=單+化”的特點(diǎn)，為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由于稀硫酸均已反應(yīng)完全，根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對(duì)原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等，由于鐵的相對(duì)分子質(zhì)量較小，因此產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵較少，可知鐵一定有剩余，故C正確；
D、根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，消耗的金屬質(zhì)量不相等，故反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)解決問(wèn)題．