Question

已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t₁℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC₂O₄）固體；溫度t₂℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC₂O₄

△   .

Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．
（1）根據(jù)化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC₂O₄的質量．
（2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量．
（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題意結合圖示可知生成的四氧化三鐵的質量，結合草酸亞鐵完全分解的化學方程式即可計算出FeC₂O₄的質量．
（2）54.0g草酸亞鐵晶體減去FeC₂O₄的質量即為結晶水的質量；
（3）根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的質量即為草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量，結合元素質量分數(shù)的公式即可解答．

解答：解：（1）設草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC₂O₄的質量為x，
3FeC₂O₄

△   .

Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑
  432      232
   x       23.2g

432

x

=

232

23.2g

x=43.2g
（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量：54.0g-43.2g=10.8g；
（3）四氧化三鐵中鐵元素的質量：23.2g×

56×3

232

×100%=16.8g
該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)：

16.8g

54.0g

×100%=31.1%；
答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC₂O₄的質量是43.2g；
（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量是10.8g；
（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)是31.1%．

點評：本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算以及有關化學式計算的綜合類計算，需熟練掌握計算步驟與格式．