Question

15．某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．請你填寫有關空格．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是耗盡裝置內(nèi)空氣中的氧氣．
（2）該物質(zhì)燃燒反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待該物質(zhì)熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現(xiàn)象是水沿導管進入集氣瓶，約占其中空氣體積的五分之一．
（4）若實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于$\frac{1}{5}$，這可能是由哪幾種原因引起的？實驗過程中彈簧夾未夾緊乳膠管（只寫出一種即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，紅磷需稍過量的目的是：與空氣中的氧氣充分反應解答；
（2）根據(jù)磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷解答；
（3）根據(jù)磷與氧氣反應，消耗了空氣中的氧氣，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，水倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的五分之一解答；（1）根據(jù)磷燃燒的生成物來回答現(xiàn)象；
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于五分之一即從瓶中出來一些氣體，再分析具體原因；

解答 解：
（1）該實驗中，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，紅磷需稍過量的目的是：與空氣中的氧氣充分反應；
（2）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 P₂O₅
（3）觀察到的現(xiàn)象是：水倒吸進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的五分之一，因為磷與氧氣反應，消耗了空氣中的氧氣，使內(nèi)外產(chǎn)生壓強差．
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)大于五分之一
即從瓶中出來一些氣體，由于磷燃燒放熱，由于集氣瓶的瓶塞沒有塞緊，瓶內(nèi)空氣有部分被趕了出來；或者沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管，磷燃燒時有部分空氣沿著導管出來了；
答案：
（1）耗盡裝置內(nèi)空氣中的氧氣  
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 P₂O₅
（3）水沿導管進入集氣瓶，約占其中空氣體積的五分之一  
（4）實驗過程中彈簧夾未夾緊乳膠管

點評 本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握．