Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

過氧化氫溶液的濃度

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

溫度越高，反應(yīng)速率越快

；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，則產(chǎn)生氧氣的總重量將

不變

（選填“減小、不變或增大”）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的符號表達(dá)式：

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，找出不同點(diǎn)進(jìn)行分析即可；（2）根據(jù)水的特點(diǎn)考慮產(chǎn)物的變化；（3）根據(jù)符號表達(dá)式的寫法考慮．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②對比反應(yīng)所需的時間不同，反應(yīng)所需的時間越短，說明反應(yīng)得越快，再通過比較可知二者所用的過氧化氫溶液的濃度不同，所以化學(xué)反應(yīng)速率與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)；實(shí)驗(yàn)③和④對比可知反應(yīng)所需的時間不同，反應(yīng)所需的時間越短，說明反應(yīng)得越快，再通過比較可知二者所用的溫度不同，所以化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，并且溫度越高反應(yīng)的越快；
（2）加適量的水稀釋后過氧化氫的濃度減小了，反應(yīng)的速度慢了，但過氧化氫的質(zhì)量并沒有少，所以生成的氧氣量不變；
（3）反應(yīng)物為過氧化氫，寫在箭頭的左邊，生成物是水和氧氣，寫在箭頭的右邊，反應(yīng)條件是二氧化錳作催化劑，寫在箭頭的上邊，都用符號表示．   
故答案為：（1）過氧化氫溶液的濃度； 溫度越高，反應(yīng)速率越快；（2）不變；（3）H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂．

點(diǎn)評：通過回答本題知道了化學(xué)反應(yīng)速度的影響因素：與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，與溫度有關(guān)，還進(jìn)一步熟悉了符號表達(dá)式的寫法．