Question

7．鎂帶在空氣中放置一段時間表面會氧化，其中所含的其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)．為了測定某種鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組進行如下實驗：先用細砂紙打磨鎂帶表面，使用精密天平稱取打磨后11.25克鎂帶樣品放在燒杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考慮水的揮發(fā)）使充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后裝置連同內(nèi)盛物質(zhì)的質(zhì)量．
記錄實驗數(shù)據(jù)如表：

加入稀硫酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6
燒杯和所稱物質(zhì)總質(zhì)量（克）	120.15	159.95	199.75	239.55	279.45	319.45

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)通過計算求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）在坐標(biāo)紙上繪出產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與所加硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷樣品和稀硫酸反應(yīng)的進行情況；
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鎂的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以判斷加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系．

解答 解：根據(jù)第1、2、3、4次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入40g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，第5次加入40g稀硫酸只產(chǎn)生0.1g氫氣，說明鎂已經(jīng)反應(yīng)完，共產(chǎn)生0.2g×4+0.1g=0.9g；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
       98                       2
       x                         0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{40g}×$100%=24.5%
（2）設(shè)鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                            2
y                             0.9g
$\frac{24}{y}=\frac{2}{0.9g}$
y=10.8g
鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.8g}{11.25g}×$100%=96%
（3）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與所加硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖：

答案：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%；
（2）鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為96%；
（3）

點評 本題主要考查學(xué)生化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．