用5.4克某三價金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量為


  1. A.
    54
  2. B.
    60
  3. C.
    27
  4. D.
    18
C
分析：設(shè)金屬的符號為A，然后寫化學方程式，并把金屬的質(zhì)量帶入計算即可．
解答：
設(shè)金屬符號為A，金屬的相對原子質(zhì)量是X．
2A+3H2SO4═A2（SO4）3+3H2↑
2x 6
5.4 0.6
═
得：X=27
∴金屬的相對原子質(zhì)量是27，故選C．
點評：注意化學方程式的計算規(guī)范，掌握這種化學方程式的書寫方法．
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科目：初中化學 來源： 題型：

用5.4克某三價金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、54B、60C、27D、18

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用5.4克某三價金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．54B．60C．27D．18

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年甘肅省蘭州市鐵路一中九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用5.4克某三價金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．54
B．60
C．27
D．18

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