用5.4克某三價(jià)金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、54B、60C、27D、18
分析：設(shè)金屬的符號(hào)為A，然后寫化學(xué)方程式，并把金屬的質(zhì)量帶入計(jì)算即可．
解答：解：
設(shè)金屬符號(hào)為A，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是X．
2A+3H2SO4═A2（SO4）3+3H2↑
2x                  6
5.4                 0.6
2x
6
═
5.4
0.6

得：X=27
∴金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是27，故選C．
點(diǎn)評(píng)：注意化學(xué)方程式的計(jì)算規(guī)范，掌握這種化學(xué)方程式的書寫方法．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用5.4克某三價(jià)金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為


  1. A.
    54
  2. B.
    60
  3. C.
    27
  4. D.
    18

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用5.4克某三價(jià)金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．54B．60C．27D．18

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用5.4克某三價(jià)金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成0.6克氫氣，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A．54
B．60
C．27
D．18

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