Question

16．取12.5g某石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）放入燒杯中，向其中不斷加入稀鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡溫為止，共消耗稀鹽酸50g，測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為58.1g．
求：（1）石灰石樣品中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5+50-58.1=4.4g
（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73               44
   x    y               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，$\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%=80%$．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{50g}×100%=14.6%$．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．