Question

6．某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做實驗，其中只有一位同學(xué)為恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200克	150克	150克
加入的鐵樣品	9克	9克	14克
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7克	158.7克	163.7克

（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸恰好與鐵樣品完全反應(yīng)？
（2）計算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（燒杯的質(zhì)量為25.4克）

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸過量，由乙和丙可知，丙中鐵過量，因此乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品完全反應(yīng)．
故填：乙．
（2）設(shè)乙中鐵質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              152     2
x                 y    0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，y=22.8g，
樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{9g}$×100%=62.2%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為62.2%．
（3）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.8g}{150g-25.4g+5.6g-0.3g}$×100%=17.6%，
答：恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．