Question

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質量變化的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內有

 

產(chǎn)生，氣球

 

．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向

 

（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向

 

．
②白磷燃燒的化學方程式為

 

．
（2）應用質量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質D．若增加5gA，充分反應后原反應物中只有C剩余．下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．該反應是化合反應
B．第一次反應停止后，C剩余14g
C．反應中A和B的質量比是5：4
D．兩次反應后，生成D的總質量為52.5g．

Answer 1

考點：質量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論和注意事項進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，而且兩種物質每次參加反應的質量比是相等的進行分析．

解答：解：（1）①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內有白煙產(chǎn)生；氣球先脹大，后慢慢變得非常癟．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應后錐形瓶內的物質既沒有增多，有沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；若打開瓶塞后再稱量，由于外界的空氣進入錐形瓶中，使錐形瓶內的物質增多，因此天平的指針將會向左偏轉；
②磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）根據(jù)題意可知：第二次增加5gA反應后只有C物質剩余，說明第一次反應后只有A物質20g完全反應，B、C都有剩余，又說明第二次反應后共用A物質25g，B物質20g，那么A物質兩次反應的質量比為20g：25g=4：5．
A、反應物是三種，生成物是一種，所以該反應屬于化合反應，故A正確；
B、設第一次反應用B物質質量為x，則有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反應用B物質16g，那么第一次反應用C物質的質量為42g-20g-16g=6g，即第一次反應停止后C剩余20g-6g=14g，故B正確；
C、反應中A和B的質量比為25g：20g=5：4，故C正確；
D、設兩次反應后，生成D的總質量為y，則有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D正確．
故答案為：（1）①大量白煙，氣球先變大后縮小，正中，偏左；
②4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）ABCD．

點評：本題主要考查用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗和質量守恒定律的應用，難度較大．