Question

10．如圖為某化工企業(yè)生成產(chǎn)流程圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． 鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• B． ①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\stackrel{一定條件}{→}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• C． ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2
• D． ③中氬氣（Ar）作保護氣，發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷．
B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷．
C、②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，即氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)相等，進行分析判斷．
D、③中鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，進行分析判斷．

解答 解：A、鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，反應(yīng)前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為2、2、6、6、14，反應(yīng)后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數(shù)分別為0、2、6、6、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個鐵原子和6個鐵原子，則每個X分子由1個鐵原子和3個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeCl₃，故選項說法正確．
C、②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，即一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，1個甲醇分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：4，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)相等，則理論上CO和H₂的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為28：（2×2）=7：1，故選項說法錯誤．
D、③中鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，氬氣（Ar）作保護氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確．
故選：BD．

點評 本題難度不大，理解化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖、掌握化合價的原則、質(zhì)量守恒定律、置換反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．