Question

13．為測(cè)定某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)在50克1.825%的稀鹽酸中加入此氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH值與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖．則
（1）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達(dá)到80克時(shí)恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示分析反應(yīng)的過程以及恰好反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量可以利用方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量以及氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：
（1）由曲線情況可知反應(yīng)過程中，溶液隨著氫氧化鈉的滴加原溶液的酸性不斷變?nèi)�，pH不斷變大直至兩者恰好反應(yīng)，溶液呈中性溶液的pH=7；從圖象可知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)；
（2）設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，50克1.825%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為50g×1.825%=0.9125g
  HCl+NaOH═NaCl+H₂0
 36.5   40  
0.9125g 80g×x
$\frac{36.5}{0.9125g}=\frac{40}{80g×x}$
x=0.0125=1.25%
答案：（1）80；（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.25%．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．