Question

（2012?楊浦區(qū)二模）C是大理石的主要成分，為白色固體，A為含三種元素的鈉鹽，與C相比含有兩種元素相同．請?zhí)羁眨?br />
（1）寫出C在高溫下生成B的化學(xué)方程式

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（2）將A、B放入水中相互間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出屬于化合反應(yīng)類型的化學(xué)方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是

NaOH

（填寫化學(xué)式）．
（4）溶液D還可能含有溶質(zhì)是

Ca（OH）₂（或Na₂CO₃）

．請?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你對可能含有溶質(zhì)的推測．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向溶液D中通入二氧化碳（或滴加稀鹽酸）	變渾濁（有氣泡產(chǎn)生）	我的推測正確

Answer 1

分析：（1）由C是大理石的主要成分，為白色固體說明C是碳酸鈣，再根據(jù)碳酸鈣高溫分解來回答本題；（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，A為含三種元素的鈉鹽，與C相比含有兩種元素相同元素，所以A為碳酸鈉，如果B是二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉不反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸也不能與碳酸鈉反應(yīng)，所以B是氧化鈣，再根據(jù)相互之間的反應(yīng)考慮屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉、氧化鈣、水之間發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物如果過量進(jìn)行討論，驗(yàn)證氫氧化鈣可以用二氧化碳，驗(yàn)證碳酸鈉可以用酸或鈣鹽等．

解答：解：（1）C是大理石的主要成分，為白色固體說明C是碳酸鈣，碳酸鈣分解的反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，反應(yīng)條件是高溫；
（2）A為含三種元素的鈉鹽，與C相比含有兩種元素相同元素，C是碳酸鈣，因?yàn)锳是鈉鹽，不可能含有鈣，所以剩余兩種元素：碳和氧屬于共同元素，所以A為碳酸鈉；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，如果B是二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉不反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸也不能與碳酸鈉反應(yīng)，所以B是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液D中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；
（4）如果氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液D中溶質(zhì)只有氫氧化鈉，如果反應(yīng)物過量時，溶質(zhì)中會混有反應(yīng)物，如果氫氧化鈣過量，則混有氫氧化鈣，如果碳酸鈉過量則混有碳酸鈉，二者不能共同過量，都剩余時會繼續(xù)反應(yīng)．檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈣，向溶液中通入二氧化碳，如果變渾濁，說明含有氫氧化鈣，因?yàn)槎�氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，主要驗(yàn)證是否含有碳酸根離子，加入稀鹽酸，如果有氣體生成說明含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；或者加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）H₂O+CaO═Ca（OH）₂；（3）NaOH；（4）Ca（OH）₂（或Na₂CO₃）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向溶液D中通入二氧化碳（或滴加稀鹽酸）	變渾濁（有氣泡產(chǎn)生）	我的推測正確

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)時，有兩種情況：如果恰好完全反應(yīng)，則根據(jù)生成物來判斷即可，如果反應(yīng)物過量時，哪一種物質(zhì)過量生成物中的溶質(zhì)就還含有這種溶質(zhì)，反應(yīng)物中的物質(zhì)不能都過量．