Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）　　℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等．

（2）若使a、c的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是　　．

（3）在t₂℃時(shí)，a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　，析出晶體最多的是　　．（填“a”、“b”或“無(wú)法確定”）

（4）在t₂℃時(shí)，將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水　　克．

Answer 1

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法．

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

【分析】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的 溶解度相等；

（2）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；

（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，并據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；

（4）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

【解答】解：（1）在t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；

（2）a的溶解度隨著溫度的升高而增大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此若使a、c的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；

（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，則飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，所以在t₂℃時(shí)a、b、c三種飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)ab析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，仍然是飽和溶液，c的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而t₁℃時(shí)b的溶解度大于a 的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；因?yàn)椴恢�道飽和溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法確定析出晶體的多少；

（4）在t₂℃時(shí)，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的飽和溶液中含有50g溶質(zhì)a，

設(shè)加入水的質(zhì)量為x，因此有：50g=（150g+x）×20%，解得x=100g．

故答案為：

（1）t₁；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）b＞a＞c；無(wú)法確定； （4）100．

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；及溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響情況等知識(shí)，并掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變才能正確解答．