Question

10．根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）實驗A可證明水由氫、氧元素組成，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）實驗B紅磷燃燒后，冷卻到室溫，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內水面上升明顯小于原氣體體積的$\frac{1}{5}$，其原因可能是裝置漏氣（或紅磷量不足）．
（3）實驗C證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水的知識進行分析，水通電能分解生成氫氣和氧氣；
（2）進入集氣瓶中的水不到五分之一，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好；③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾分析；
（3）根據(jù)燃燒的條件（同時滿足三個條件：①可燃物，②氧氣或空氣，③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）進行分析解答即可．

解答 解：（1）水通電能分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內壓強減小，水倒流，倒流進水的體積即為消耗的氧氣的體積，產生該實驗誤差的可能原因：裝置漏氣（或紅磷量不足）；
故答案為：裝置漏氣（或紅磷量不足）．
（3）甲中的白磷沒有與氧氣接觸，所以不能發(fā)生燃燒；乙中的白磷與氧氣接觸，發(fā)生了燃燒；故填：甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒．

點評 本題考查了初中階段比較重要的三個實驗，難度不大．