Question

11．把25克含雜質(zhì)20%的石灰石放入100克稀鹽酸中，充分反應(yīng)（假設(shè)鹽酸足量，且雜質(zhì)不溶于水，也不能跟酸反應(yīng)）．求：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？
（2）將反應(yīng)物過濾，濾液的質(zhì)量是多少克？并求出生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，由25克含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量=25g×（1-20%）=20g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
20g           y        x
$\frac{100}{20g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
y=22.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：20g+100g-8.8g=111.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{111.2g}×$100%≈20%
答案：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳為8.8g；
（2）濾液的質(zhì)量是111.2g；生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外就是計算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．