Question

14．下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度，下列說法不正確的是（　�。�

溫度		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

• A． 20℃時，將100gKNO₃飽和溶液蒸發(fā)10g水析出3.16g晶體
• B． KNO₃與NaCl在某溫度下溶解度相同，其溶解度數(shù)值在36.0～36.3之間
• C． 20℃時可以配制36%的NaCl溶液
• D． KNO₃中含有少量NaCl，可以降溫結(jié)晶提純KNO₃

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶解度的含義進行分析；
B．分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交，據(jù)此進行分析；
C．根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系進行分析；
D．根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度與溫度的關(guān)系進行分析．

解答 解：A．20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，說明在100g水中最多能溶解31.6gKNO₃，則10g水中最多能溶解3.16gKNO₃，所以在20℃時，將100gKNO₃飽和溶液蒸發(fā)10g水會析出3.16gKNO₃晶體，故A正確；
B．分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度的相同數(shù)值在36.0～36.3之間，故B正確；
C．20℃時，NaCl的溶解度是36g，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36g}{100g+36g}×100%=26.5%＜36%$，故C錯誤；
D．根據(jù)圖表可知：NaCl的溶解度受溫度的變化影響較小，KNO₃的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量NaCl的KNO₃的飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，可以采取降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溶液的相關(guān)知識，重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．