Question

18．硝酸是中學(xué)化學(xué)中的重要酸之一，濃硝酸和銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式是NO₂，HNO₃中N元素的化合價是+5價．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．
化合物中元素化合價代數(shù)和為零．

解答 解：由Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O可知，反應(yīng)前后銅原子都是1個，氫原子都是4個，反應(yīng)前氮原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2個包含2X中，反應(yīng)前氧原子是12個，其中4個包含在2X中，因此每個X中含有1個氮原子和2個氧原子，是二氧化氮，化學(xué)式是NO₂；
設(shè)硝酸中氮元素化合價為x，
硝酸中，氫元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零有：（+1）+x+（2）×3=0，
x=+5．
故填：NO₂；+5．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．