Question

小明同學(xué)為了測定珍珠中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.1g研碎的珍珠粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.7	9.3	7.7	7.7

請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳

 

g；
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前珍珠粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.1g-7.7g=4.4g．
故答案為：4.4g；
（2）設(shè)12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100            44
  x             4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g
12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g

12.1g

×100%≈82.6%；
答：12.1g研碎的珍珠粉末含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的能力．