Question

12．在實驗室里常采用過氧化氫和二氧化錳混合的方法制取氧氣．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用圖所給儀器可以組裝出多套氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置．請你組裝一套氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置，寫出所選擇的儀器編號①⑦③⑤．
（3）簡要說明你組裝的氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點裝置簡單．
（4）用你組裝的裝置收集氧氣，如何知道氧氣已收集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃說明已經(jīng)收集滿．
（5）這套氣體發(fā)生裝置也可以用來制取二氧化碳．如果選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取二氧化碳，為了控制反應(yīng)速率，應(yīng)對該氣體發(fā)生裝置如何改進？（可另增儀器）用分液漏斗（或注射器）加入酸液．
（6）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選⑩、⑦裝置和試管以及③⑤．（填儀器編號、可另增儀器）

Answer 1

分析 （1）過氧化氫能分解生成水和氧氣；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的裝置和原理等方面進行分析、判斷；
（3）根據(jù)裝置分析優(yōu)點．
（4）檢驗是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃說明已經(jīng)收集滿．
（5）分液漏斗或注射器能夠控制液體的滴加速率．
（6）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選擇收集方法；根據(jù)反應(yīng)原理來書寫化學方程式．

解答 解：（1）過氧化氫能分解生成水和氧氣，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①⑦可以組裝制取氧氣的發(fā)生裝置，③⑤裝置可以收集氧氣．組裝的裝置有；①⑦③⑤．
（3）裝置的優(yōu)點是：裝置簡單．
（4）檢驗是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃說明已經(jīng)收集滿．故填：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃說明已經(jīng)收集滿．
（5）分液漏斗或注射器能夠控制液體的滴加速率．故填：用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反應(yīng)速率的改進方案均可）．
（6）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 
反應(yīng)物是固態(tài)，并需要加熱，故選擇⑩、⑦裝置和試管來組成發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法來收集；③⑤或③⑧⑨裝置可以收集氧氣．故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； ⑩、⑦裝置和試管以及③⑤（或⑩、⑦裝置和試管以及③⑧⑨）

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其實驗裝置的選擇等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)已有的知識進行．