Question

1．燒杯中有CaCl₂與稀HCl的混合溶液50g，向燒杯中逐漸加入10.0% Na₂CO₃溶液，所得溶液的質(zhì)量與所滴加Na₂CO₃溶液質(zhì)量關(guān)系如圖（不考慮生成氣體在溶液中的溶解和其他物質(zhì)的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）

• A． a-b段產(chǎn)生氣體
• B． c點(diǎn)溶液的pH＞7
• C． b點(diǎn)時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為148.8g
• D． a到b過程中，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大

Answer 1

分析 向燒杯中逐漸加入10.0% Na₂CO₃溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此0-a段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，a-b段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)．

解答 解：A、a-b段是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，不能產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說法不正確；
B、c點(diǎn)溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，該選項(xiàng)說法正確；
C、設(shè)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
53g×10.0%                          x
$\frac{106}{53g×10.0%}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.2g，
b點(diǎn)時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為：50g+106g-2.2g=153.8g，該選項(xiàng)說法不正確；
D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100        117
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向燒杯中逐漸加入10.0% Na₂CO₃溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增加的不如氯化鈉質(zhì)量增加的快，因此a到b過程中，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大，該選項(xiàng)說法正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．