(2011?日照)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
.(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是
34.0g<x<37.0g
34.0g<x<37.0g

(3)10℃時(shí),131g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1g
3.1g

(4)如右圖所示,20℃時(shí),將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.加入的物質(zhì)可能是下列中的
CD
CD
(填字母序號(hào)).
A.氫氧化鈉固體      B.生石灰固體      C.冰塊
D.硝酸銨固體        E.濃硫酸.
分析:對(duì)溶解度隨溫度變化明顯與不明顯;硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大.
硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能.
由10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度可以計(jì)算出蒸發(fā)10g水后可析出KCl晶體的質(zhì)量.
由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出,說(shuō)明溫度降低了,因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì).
解答:解:(1)根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯,而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯,故m能表示KNO3溶解度曲線的.
(2)硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在20~30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能.x的取值范圍是34.0g<x<37.0g.
(3)10℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31g,10g水中最多能溶解3.1g硝酸鉀.故蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g.
(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出,說(shuō)明溫度降低了,因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì).CD溶于水吸熱,溫度降低.
故答案為:(1)m;(2)34.0g<x<37.0g;(3)3.1g;(4)CD
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題,從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用.
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組別藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快
塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中
    從制取和收集的角度分析,一般選擇第
(填序號(hào))組藥品,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)把C、D中的液體名稱填入下表:
B(鹽)C(堿)D(酸)
液體名稱碳酸氫鈉溶液
澄清石灰水
澄清石灰水
濃硫酸
濃硫酸
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(4)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(5)反應(yīng)過(guò)程中將彈簧夾關(guān)閉,在A中看到的現(xiàn)象是
A中錐形瓶?jī)?nèi)液面下降;長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升
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