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（2011?日照）制作松花蛋所用的配料主要有純堿、生石灰、食鹽、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌．回答下列問題：
（1）寫出制作過程中能發(fā)生反應的兩個化學方程式．
（2）制作松花蛋的工人有的說“純堿溶液顯堿性”；有的說“純堿溶液顯中性”．請你利用pH試紙測定純堿溶液的pH，簡述測定方法．
分析：（1）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）用PH試紙可以測定溶液的酸堿度，注意其操作要點．
解答：解：（1）氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）利用pH試紙測定純堿溶液的pH的方法為：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH試紙，（用玻璃棒或膠頭滴管）將純堿溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出純堿溶液的pH．
點評：要根據質量守恒定律的內容正確的書寫化學方程式，要掌握測定溶液酸堿度的正確方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?日照）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（　�。�
物質XYZW
反應前質量/g103900
反應后質量/g3.23待測3.2

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?日照）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填m或n）
（2）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
34.0g＜x＜37.0g
34.0g＜x＜37.0g
．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為
3.1g
3.1g
．
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的
CD
CD
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊
D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?日照）下列裝置用于實驗室里CO2的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO2．請回答下列問題：

（1）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：
組別藥品實驗現象
①碳酸鈉粉末和稀鹽酸產生氣泡速率很快
②塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③塊狀石灰石和稀鹽酸產生氣泡速率適中
    從制取和收集的角度分析，一般選擇第
③
③
（填序號）組藥品，所發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）把C、D中的液體名稱填入下表：
B（鹽）C（堿）D（酸）
液體名稱碳酸氫鈉溶液
澄清石灰水
澄清石灰水
濃硫酸
濃硫酸
（3）B中反應的化學方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）C中反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（5）反應過程中將彈簧夾關閉，在A中看到的現象是
A中錐形瓶內液面下降；長頸漏斗內液面上升
A中錐形瓶內液面下降；長頸漏斗內液面上升
．
（6）E收集方法說明二氧化碳具有的物理性質是
二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳的密度比空氣大
．

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科目：初中化學 來源：2011年山東省日照市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?日照）制作松花蛋所用的配料主要有純堿、生石灰、食鹽、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌．回答下列問題：
（1）寫出制作過程中能發(fā)生反應的兩個化學方程式______．
（2）制作松花蛋的工人有的說“純堿溶液顯堿性”；有的說“純堿溶液顯中性”．請你利用pH試紙測定純堿溶液的pH，簡述測定方法．______．

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