3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是(  )
物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑提 純 方 法
ACO2COO2點燃
BKClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)
CCaOCaCO3稀鹽酸溶解、過濾
DKNO3NaClH2O溶解、蒸發(fā)、過濾
A.AB.BC.CD.D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

解答 解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故選項所采取的方法錯誤.
B、氯化鉀易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜,故選項所采取的方法正確.
C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法;故選項所采取的方法錯誤.
故選:B.

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

13.二氧化碳是一種與人類生產(chǎn)、生活有密切關(guān)系的氣體.
(1)甲同學(xué)利用如圖1裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗證.

①打開K,反應(yīng)一段時間后,觀察到裝置Ⅲ中燒杯下層的蠟燭先熄滅,說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大,具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒,也不支持燃燒;觀察到裝置Ⅱ中澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
②關(guān)閉K,裝置Ⅰ中能觀察到的現(xiàn)象是液體被壓入長頸漏斗中,固液分離,反應(yīng)停止.
(2)乙同學(xué)利用圖2裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng),為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,應(yīng)該采取的實驗操作順序是②③①④③(填序號,可重復(fù)選用).
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.丙可能是單質(zhì)B.在該反應(yīng)中丁可能是催化劑
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為14:3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)能在氧氣中燃燒,且火星四射的是(  )
A.紅磷B.木炭C.硫粉D.鐵絲

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.如圖A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì),且A、B、C、D都含有一種相同的元素.其中C俗稱小蘇打,D為食鹽的主要成分,A、E發(fā)生中和反應(yīng),圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物或生成物已略去.根據(jù)圖示關(guān)系及所給條件完成下列各空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式ANaOH,EHCl或H2SO4
(2)C屬于鹽(填“酸”、“堿”、“鹽”)類物質(zhì).
(3)寫出實現(xiàn)下列各轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式:B→ACa(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,B→DNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.觀察圖,向小試管內(nèi)滴加水后,可觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾;U型管中甲端下降乙端上升.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因氧化鈣與水反應(yīng)放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,有氫氧化鈣從溶液中析出;氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)壓強增大.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.海水是一種重要的自然資源.以下是對海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是蒸餾法.
(2)從海水中提取溴.從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$,工業(yè)上常用“吹出法”制溴,主要化學(xué)原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(3)從海水中得到金屬鎂.圖甲是從海水中提取鎂的簡單流程.

上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為Mg(OH)2,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(4)從海水中獲得氯化鈉.將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾.正確的操作順序是1325746.(用序號填一種合理組合).
(5)海水“制堿”.如圖乙是海水“制堿”的部分簡單流程.
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳.如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低.這是因為氨氣溶于水后形成堿性溶液,更容易吸收二氧化碳,步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

12.實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究:
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是A.
A.酸    B.堿    C鹽
【查閱資料】
I.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
Ⅲ.測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是NaHCO3
【作出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【設(shè)計并實驗】
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7.這瓶試劑不可能是NaCl.
(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2C03溶液,他又進(jìn)行了如下實驗:
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
氫氧化鈣溶液
有白色沉淀生成猜想②正確.
相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

9.某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖裝置進(jìn)行實驗室制取氣體的探究.請你參與并回答:

(1)用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,用A和E裝置進(jìn)行實驗時,發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成紫紅色,原因是試管口沒有塞一團棉花.
(2)停止加熱時,為了防止水倒流,應(yīng)進(jìn)行的操作是先把導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈.

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同步練習(xí)冊答案