Question

【題目】現(xiàn)實驗室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學看了室內(nèi)溫度計上的示數(shù)為25℃。查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度(g/ml)，部分數(shù)據(jù)如下：

H2SO4濃度%	15℃時密度	20℃時密度	25℃時密度	30℃時密度
15	1.1045	1.1020	1.0994	1.0968
20	1.1424	1.1394	1.1365	1.1335
25	1.1816	1.1783	1.1750	1.1718

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關(guān)系為： 。
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水ml，需要20%的硫酸的體積為ml（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）。
（3）稀釋濃硫酸時，下列操作正確的是（填序號）。
①將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里
②傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁
③震蕩，使燒杯內(nèi)的溶液混合均勻

Answer 1

【答案】
（1）在溫度相同的情況下，硫酸濃度越大，密度越大；在濃度相同的情況下，溫度越高，硫酸密度越小
（2）15；4.4
（3）①②
【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關(guān)系為：在溫度相同的情況下，硫酸濃度越大，密度越大；在濃度相同的情況下，溫度越高，硫酸密度越��；
（2）設需要20%的硫酸的體積為x，
20g×5%=x×1.1365×20%
x=4.4 mL
4.4 mL×1.1365 g/mL=5g
故需要加水的質(zhì)量為20g-5g=15g。約為15 mL；
（3）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故填①②.
所以答案是：（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大；（2）15；4.4；（3）①②．
【考點精析】本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識點，需要掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%才能正確解答此題．