Question

4．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學小組同學設計回收銅的方案如下：

①過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
②反應①的化學方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
③反應②屬于置換反應反應（填寫基本反應類型），濾液II 中的溶質為FeSO₄（填寫化學式）．
④若從H₂SO₄和CuSO₄中選擇試劑甲，最好選用H₂SO₄，合理的原因是C（填寫序號）．
A．可以將硫酸銅變?yōu)殂~
B．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得
C．用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解
D．不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染
⑤試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到不再有氣泡冒出（填寫現(xiàn)象），即可判斷硫酸過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾時所用儀器及玻璃棒的作用解答；
（2）根據(jù)反應流程及反應物和生成物寫出化學方程式；
（3）根據(jù)反應流程分析解答；
（4）根據(jù)反應后溶液的污染性分析；
（5）要得到更多的銅，可將反應過程中的銅全部回收．

解答 解：
（1）根據(jù)過濾時所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）反應①后，濾液1中的溶質是硫酸和硫酸銅，過濾后的濾液中加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑屬于置換反應；濾液Ⅱ中的溶質為硫酸亞鐵；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經過③后得到銅，可知除去過量的鐵粉，最好用硫酸溶液，用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解；
（5）過量的鐵和硫酸反應生成氫氣，會看到有氣泡冒出，當不再有氣泡冒出，硫酸過量．
故答案為：
（1）漏斗；引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）置換反應；FeSO₄；
（4）C；
（5）不再有氣泡冒出．

點評 對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．